메탄올 경제는 메탄올 및 디메틸 에테르가 화석 연료를 대체하여 에너지 저장, 지상 운송 연료 및 합성 탄화수소 및 그 제품의 원료로 사용되는 미래 경제로 제시됩니다. 제안 된 수소 경제 또는 에탄올 경제에 대한 대안을 제시합니다.

1990 년대 노벨상 수상자 George A. Olah는 메탄올 경제를지지했다. 그와 두 명의 공동 저자 인 G. K. Surya Prakash와 Alain Goeppert는 메탄올 경제를 제안하기 전에 화석 연료와 대체 에너지 원의 가용성과 한계를 포함한 상태의 요약을 발표했다.

메탄올은 여전히 ​​풍부한 화석 연료 (천연 가스, 석탄, 오일 셰일, 타르 샌드 등)뿐만 아니라 농산물 및 도시 쓰레기, 목재 및 다양한 바이오 매스를 비롯한 다양한 출처에서 생산 될 수 있습니다. 또한 이산화탄소의 화학적 재활용으로도 만들 수 있습니다.

소개
2005 년에 노벨상 수상자 George A. Olah는 석유와 가스 너머의 에탄올에서 메탄올 경제의 창출을 요구했다. 메탄올 경제와 2006 년에 다른 두 명의 공동 저자와 함께이 주제에 관한 책을 출판했다. 저자들은 소위 메탄올 경제의 실험을 제안하기 전에 화석 연료 공급원 및 기타 대체 에너지 원의 상태, 이용 가능성 및 한계를 요약합니다.

메탄올은 열 엔진 및 연료 전지 모두에 사용할 수있는 연료입니다. 좋은 옥탄가 덕분에 이미 여러 종류의 내연 기관을 사용하여 자동차의 연료 (하이브리드 자동차 및 플러그인 모델 포함)로 직접 사용될 수 있습니다. 메탄올은 연료 전지에서 DMFC 셀에서 직접 또는 간접적으로 개질에 의한 수소로의 변환 후에 사용될 수있다.

정상 상태에서, 메탄올은 액체이며, 휘발유 및 디젤로 수행되는 것과 유사하게 쉽게 저장, 운반 및 분배 될 수 있습니다. 화학적으로, 그것은 또한 55의 세탄가를 가진 디젤 대체물 인 디메틸 에테르로의 탈수에 의해 신속하게 변형 될 수있다.

2000 년에 메탄올은 수많은 복잡한 화학 물질과 고분자 물질을 생산하기위한 기초 화학 벽돌로 대규모 (약 3 천 7 백만 톤 / 년)에 사용되었습니다. 또한, 에틸렌 및 프로필렌의 “메탄올 – 올레핀”(MTO) 공정, 고 분자량의 합성 탄화수소 및 그 유도체를 생성하는 데 사용할 수있는 불포화 탄화수소 및 일반적으로 석유 및 천연 가스.

메탄올 공급원
메탄올은 매우 풍부한 종류의 화석 연료 (천연 가스, 석탄, 오일 셰일, 역청 질 모래 등)뿐만 아니라 농산물 쓰레기 및 도시에서 차별화 된 도시 쓰레기 ​​(목재와 같은)를 비롯한 다양한 출처에서 효율적으로 생산 될 수 있습니다 , 그리고 다양한 유형의 바이오 매스로부터 얻을 수있다.

이산화탄소 재활용
훨씬 급진적 인 가설은 이산화탄소의 화학 물질 재생으로부터 메탄올을 얻는 것이다. 초기에 주된 배출원은 시멘트 공장 및 기타 공장에서 화석 연료 또는 배출 가스를 연소시키는 발전소의 이산화탄소가 풍부한 배출량 일 수 있습니다. 장시간에, 화석 연료 자원의 감소와 지구 대기에 대한 그 사용의 효과를 고려할 때, CO 2 천연의 저농도조차도 포집되어 메탄올을 얻기 위해 재순환 될 수 있습니다. 이렇게하면 메탄올을 얻는 데 보충 될 것입니다. 광합성과 같은 자연 순환. 새롭고보다 효율적인 흡수 물질이 개발되어 대기 중 이산화탄소를 포획 할 수 있으며, 경우에 따라 살아있는 식물의 작용을 모방합니다. 새로운 연료와 물질을 얻기 위해 이산화탄소를 화학 물질로 재활용하는 것이 가능하고 지속 가능해질 수있어 이러한 “비 화석 탄소 연료”를 인간 수명과 비슷한 시간 규모로 재생 가능하게 만들 수 있습니다. 아이슬란드에서는 2011/2012 년에이 시스템으로 연간 200 만 리터의 메탄올 생산이 이미 시작되었습니다.

용도

연료
메탄올은 열 엔진 및 연료 전지용 연료입니다. 옥탄가가 높아 기존의 내연 기관 (ICE)을 사용하는 플렉스 연료 자동차 (하이브리드 및 플러그인 하이브리드 차량 포함)의 연료로 직접 사용될 수 있습니다. 메탄올은 다른 종류의 엔진에서 연소되거나 다른 액체 연료가 사용되는 경우 열을 공급할 수도 있습니다. 연료 전지는 직접 메탄올 연료 전지 (DMFC)에서 직접 또는 간접적으로 (개질을 통해 수소로 전환 한 후) 메탄올을 사용할 수 있습니다.
내연 기관 (ICE)
메탄올은 높은 옥탄가 (RON 107 및 MON 92)를 가지므로 가솔린을 대체 할 수 있습니다. 그것은 가솔린보다 화염 속도가 빠르며, 더 높은 잠재 기화 열 (휘발유보다 3.7 배 더 높음)뿐만 아니라 더 큰 효율로이 끕니다. 이는 엔진에 의해 생성 된 열이 더 효과적으로 제거되어 공기를 사용할 수 있음을 의미합니다 – 냉각 된 엔진. 또한 메탄올은 가솔린보다 오염이 적으며 화재시 안전합니다. 그러나 메탄올은 가솔린 (8,600 BTU / 파운드)에 비해 부피당 에너지 함량이 절반에 불과합니다.

압축 점화 엔진 (디젤 엔진)
메탄올은 그 자체로 디젤 연료의 대체 물질이 아닙니다. 그러나 화학적 탈수로 인해 메탄올은 디메틸 에테르 (DME)로 전환 될 수 있습니다.이 디젤 연료는 보통 디젤의 세탄가 45-55보다 우수한 55-60의 세탄가를 가진 우수한 디젤 연료입니다. 디젤 연료와 비교하여 DME는 미립자 물질 인 NOx 및 CO의 배출량이 훨씬 적으며 이산화황 또는 이산화황 (SO x)을 배출하지 않습니다. 메탄올은 식물성 기름의 에스테르 교환 반응을 통해 바이오 디젤 생산에도 사용됩니다.

고급 엔진 또는 메탄올로 연료가 공급되는 연료 전지
메탄올과 에테르 디메틸의 사용은 하이브리드 엔진 및 전기 자동차 기술과 결합하여 더 큰 주행 거리 (킬로미터 당 킬로미터) 및 낮은 배출 가스를 얻을 수 있습니다. 이 연료는 연료 전지에 공급하기 위해 수소를 얻거나 직접 메탄올 연료 전지 (DMFC)에서 메탄올을 직접 “연소”함으로써 개질을 작동시키는 연료 전지 및 촉매 모두에 사용할 수 있습니다.

전기 생산
메탄올과 DME는 전기를 생산하기 위해 가스 터빈에 사용될 수 있습니다. 현재 매우 값 비싼 연료 전지 (PAFC, MCFC, SOFC) 모델은 특히 낮은 소음이 요구되는 환경에서 병원과 같은 낮은 열 발생에 추가하여 전력 생산에 사용될 수 있습니다. 또는 공기 또는 우주 수송 차량에서와 같이 식물의 무게가 매우 낮습니다.

국내 연료로서
메탄올과 DME는 상업용 건물과 가정에서 열 및 / 또는 전기를 발생시키는 데 사용할 수 있습니다. DME는 상업용 가스 스토브 / 주방에서 크게 변경하지 않고 사용할 수 있습니다. 개발 도상국에서, 메탄올은 목재보다 더 청정한 입자 (나노 입자 및 일산화탄소)를 연소시키기 때문에 부엌의 연료로 사용될 수 있으며, 이렇게하면 국내 오염과 관련된 문제를 줄일 수 있습니다. 휘발유, 디젤 또는 착색제와 혼합하여 가능한 사기를 방지하고 이탈리아에서 메탄올 와인 사기 사건으로 일어난 음료 첨가물로 치명적인 사용.

화학 및 고분자 재료의 기본 요소
현재 메탄올은 플라스틱 폴리머와 같은 다양한 화학 물질 및 기타 제품을 생산하기위한 기본 재료로서 대규모로 널리 사용됩니다. “메탄올에서 가솔린”(MTG)으로 알려진 프로세스로 메탄올은 가솔린으로 전환 될 수 있습니다. “메탄올 – 올레핀”(MTO) 공정을 사용하여, 메탄올은 석유 화학 산업에 의해 대량 생산되는 에틸렌 및 프로필렌 알켄으로 전환 될 수 있습니다. 이들은 필수 중합체 (LDPE, 고밀도 폴리에틸렌, PP) 및 석유 유래 물에서 현재 생성되는 다른 화학 중간 물의 생산을위한 중요한 빌딩 블록입니다. 따라서 메탄올로부터의 생산은 석유 의존성을 감소시킬 수 있습니다. 또한 화석 연료 저장소가 끝난 후에도 이러한 기본 화학 물질과 플라스틱을 계속 생산할 수 있습니다.

공급 원료
메탄올은 오늘날 다양한 화학 물질 및 제품을 생산하기 위해 이미 대규모로 사용되고 있습니다. 화학 원료로 사용되는 세계적인 메탄올 수요는 2015 년 기준 약 4200 만 톤에 달했습니다. 메탄올 – 가솔린 (MTG) 공정을 통해 가솔린으로 전환 될 수 있습니다. 메탄올 – 올레핀 (MTO) 공정을 사용하여, 메탄올은 또한 석유 화학 산업에 의해 가장 많이 생산되는 에틸렌과 프로필렌으로 전환 될 수 있습니다. 이들은 필수 중합체 (LDPE, 고밀도 폴리에틸렌, PP)의 생산을위한 중요한 빌딩 블록이며 다른 화학 중간체는 현재 주로 석유 공급 원료에서 생산됩니다. 따라서 메탄올로 생산함으로써 석유 의존성을 줄일 수 있습니다. 또한 화석 연료 매장량이 고갈되면 이러한 화학 물질을 계속 생산할 수 있습니다.

생산
오늘날 대부분의 메탄올은 합성 가스를 통해 메탄에서 생산됩니다. 트리니다드 토바고는 현재 미국에 수출하는 세계 최대의 메탄올 수출국입니다. 메탄올 생산을위한 공급 원료로 사용되는 천연 가스는 다른 용도와 동일한 출처에서 나옵니다. 석탄층 메탄, 단단한 모래 가스 및 결국 바다와 시베리아 및 캐나다 툰드라 대륙붕 아래에 존재하는 초대형 메탄 하이드레이트 자원과 같은 독창적 인 가스 자원도 필요한 가스를 공급하는 데 사용될 수 있습니다.

메탄으로부터의 메탄올로의 통상적 인 경로는 부분 산화와 결합 된 (또는 결합되지 않은) 수증기 개질에 의한 합성 가스 생성을 통과한다. 메탄을 메탄올로 전환시키는 새롭고보다 효율적인 방법이 개발되고있다. 여기에는 다음이 포함됩니다.

황산 매질에서 균질 촉매로 메탄 산화
메탄 브롬화에이어서 수득 된 브로 모 메탄의 가수 분해
메탄과 산소의 직접 산화
메탄의 미생물 또는 광화학 전환
부분적으로 산화 된 생성물의 포획 및 구리 및 철 교환 된 제올라이트 (예 : 알파 – 산소)에서의 추후 추출을 통한 부분 메탄 산화

이러한 모든 합성 경로는 온실 가스 이산화탄소 CO2를 방출합니다. 이를 줄이기 위해 메탄올은 CO2 배출을 최소화하는 방법을 통해 만들어 질 수 있습니다. 한 가지 해결책은 바이오 매스 가스화에 의해 얻어진 합성 가스로부터이를 생산하는 것이다. 이를 위해 목재, 목재 폐기물, 잔디, 농작물 및 그 부산물, 동물 폐기물, 수생 식물 및 도시 폐기물을 포함하여 모든 바이오 매스를 사용할 수 있습니다. 옥수수, 사탕 수수 및 밀에서 추출한 에탄올의 경우와 같이 식량 작물을 사용할 필요가 없습니다.

바이오 매스 → 합성 가스 (CO, CO2 → H2 → CH3 → OH)

메탄올은 여전히 ​​이용 가능한 화석 연료 및 바이오 매스를 포함하여 모든 공급원의 탄소와 수소로부터 합성 될 수 있습니다. 화석 연료 연소 발전소 및 기타 산업에서 배출되는 CO2 및 궁극적으로 대기 중에 함유 된 CO2까지도 탄소의 공급원이 될 수 있습니다. 그것은 또한 탄소 재활용 국제가 처음 상업 규모의 공장에서 시연 한 이산화탄소의 화학적 재활용으로도 만들 수 있습니다. 초기에 주요 배출원은 화석 연료 연소 발전소의 CO2가 풍부한 연도 가스이거나 시멘트 및 기타 공장에서 배출됩니다. 그러나 화석 연료 자원의 감소와 지구 대기에 대한 그 이용의 효과를 고려할 때, 대기 중 이산화탄소 자체의 저 농도조차도 메탄올을 통해 포집되고 재활용 될 수 있으므로 자연의 광합성주기를 보완 할 수 있습니다. 대기 CO2를 포집하기위한 효율적인 새로운 흡착제가 개발되어 식물의 능력을 모방합니다. 새로운 연료와 물질에 대한 CO2의 화학적 재활용은 실현 가능 해지고, 인간 시간대에서 재생 가능하게 될 수 있습니다.

메탄올은 수소가 물 전기 분해로부터 얻어지는 H2를 이용한 CO2의 촉매 수소화에 의해 CO2로부터 생산 될 수있다. 이것은 아이슬란드의 Carbon Recycling International에서 사용되는 공정입니다. 메탄올은 전기가 이용 가능한 경우 CO2 전기 화학적 환원을 통해 생산 될 수도 있습니다. 탄소 중립을 위해 이러한 반응에 필요한 에너지는 풍력, 수력 발전, 태양 및 원자력과 같은 재생 가능 에너지 원에서 비롯됩니다. 사실상 그것들 모두는 자유 에너지가 자유 수소에 에너지를 저장하려고 시도하기보다는 수소와 이산화탄소로부터 즉시 만들어지는 쉽게 운반 할 수있는 메탄올에 저장되도록 허용합니다.

CO 2 → 3H 2 → CH 3 → OH + H 2 → O 2
또는 전기 에너지로

CO2 + 5H2 + 0 + 6eS + 1 → CH3OH + 6HSO – 1
6H1S + 1 → 3H2O + 3 / 2O2 + 6eS-1
합계:
CO2 → CO2 → 2H2 → O + 전기 에너지 → CH3OH + 3/2 O2 ·············································
필요한 CO2는 화석 연료 연소 발전소 및 시멘트 공장을 포함한 기타 산업 연도 가스에서 포착됩니다. 화석 연료 자원이 감소하고 따라서 CO2 배출량이 증가함에 따라 대기 중 이산화탄소 (CO2) 함량도 사용될 수 있습니다. 대기 중의 CO2 농도 (0.04 %)가 낮고 CO2를 흡수 할 수있는 경제적으로 실행 가능한 기술이 개발되어야한다고 생각하십시오. 이러한 이유로, 용해 된 형태로 농도가 높아져서 물에서 CO2를 추출하는 것이 더 적합 할 수 있습니다. 이것은 화학 물질의 CO2 재활용을 허용하여 자연의 광합성을 모방합니다.

장점
광합성 과정에서 녹색 식물은 물을 유리 산소 (자유 산소)와 자유 수소로 분해하기 위해 햇빛의 에너지를 사용합니다. 수소를 저장하려고 시도하지 않고 식물은 즉시 공기에서 이산화탄소를 포획하여 수소가 탄화수소 (식물유 및 테르펜) 및 폴리 알콜 (글리세롤, 당류 및 전분)과 같은 저장 가능한 연료로 환원되도록합니다. 메탄올 경제에서 비슷한 수소를 생산하는 모든 공정은 이산화탄소를 메탄올로 환원시키기 위해 즉각적으로 “포획 (Captively)”으로 사용할 것을 제안한다. 메탄올은 광합성으로 생산되는 식물 제품과 마찬가지로 자유 수소 자체를 통한 저장 및 운송에 큰 이점이있다.

메탄올은 정상 상태에서 액체이며, 휘발유 및 디젤 연료와 같이 쉽게 저장, 운반 및 분배 할 수 있습니다. 디메틸 에테르, 즉 55의 세탄가를 갖는 디젤 연료 대체물로 탈수시킴으로써 쉽게 변형 될 수있다.

수소와 비교
수소 경제에 비해 메탄올 경제의 이점 :

압축 된 수소와 비교하여 부피별로 효율적인 에너지 저장. 수소 압력 감금 용기가 고려 될 때, 무게에 의한 에너지 저장의 장점이 또한 실현 될 수있다. 메탄올의 체적 에너지 밀도는 액체 수소보다 상당히 높으며, 그 이유 중 하나는 액체 수소의 밀도가 71g / L이기 때문입니다. 따라서 액체 수소 1 리터보다 메탄올 1 리터 (99 그램 / 리터)에 더 많은 수소가 실제로 존재하며 메탄올은 -253 ° C의 온도에서 유지되는 극저온 용기를 필요로하지 않습니다.
액체 수소 인프라는 엄청나게 비싸다. 메탄올은 제한된 수정만으로 기존의 가솔린 ​​기반 시설을 사용할 수 있습니다.
가솔린과 혼합 할 수 있습니다 (예 : M85, 85 % 메탄올과 15 % 가솔린을 함유 한 혼합물).
사용자 친화적. 수소는 휘발성이며, 고압 또는 극저온 시스템을 사용합니다.
손실 감소 : 수소가 메탄올보다 쉽게 ​​누출됩니다. 열은 액체 수소를 증발시켜 저장 탱크에서 하루에 최대 0.3 %의 손실을 예상합니다. (차트 Ferox 저장 탱크 액체 산소 참조).

에탄올과 비교
합성 가스를 통과하는 검증 된 기술을 사용하여 유기 물질로 만들 수 있습니다. 식량 작물을 사용하고 식량 생산과 경쟁 할 필요가 없습니다. 바이오 매스로부터 생성 될 수있는 메탄올의 양은 에탄올보다 훨씬 큽니다.
다양한 에너지 시장에서 에탄올과 경쟁하고 보완 할 수 있습니다. 화석 연료에서 얻은 메탄올은 에탄올보다 가격이 저렴합니다.
에탄올 같은 가솔린에 혼합 될 수 있습니다. 2007 년 중국은 10 억 갤런 (3,800,000 m3) 이상의 메탄올을 연료에 혼합했으며 2008 년 중반까지 메탄올 연료 표준을 도입 할 예정입니다. M85는 85 % 메탄올과 15 % 가솔린의 혼합물을 오늘날 일부 주유소에서 판매되는 E85와 같이 사용할 수 있습니다.

단점
온실 가스를 생성하고 수송하는 데 필요한 높은 에너지 비용.
공급 원료에 따라 생성 자체가 깨끗하지 않을 수 있습니다.
현재 화석 연료에 의존하는 천연 가스에서 생성됩니다 (가연성 탄화수소는 사용할 수 있음).
에너지 밀도 (중량 또는 부피 기준) 가솔린의 1/2, 에탄올의 24 %

손질
저해제를 사용하지 않으면 메탄올은 알루미늄, 아연 및 망간을 포함한 일부 일반 금속에 부식성이 있습니다. 엔진 연료 흡입 시스템의 부품은 알루미늄으로 만들어졌습니다. 에탄올과 마찬가지로 연료 탱크, 가스켓 및 엔진 흡기구와 호환되는 재료를 사용해야합니다.
비슷한 부식성 및 친수성 에탄올과 마찬가지로 석유 제품 용으로 설계된 기존의 파이프 라인은 메탄올을 처리 할 수 ​​없습니다. 따라서 메탄올은 새로운 파이프 라인 인프라가 구축되거나 기존의 파이프 라인이 메탄올 수송을 위해 개장 될 때까지 트럭과 기차의 높은 에너지 비용으로 선적해야합니다.
알콜로서의 메탄올은 증기 (예 : 고밀도 폴리에틸렌)를 연료로 사용하기 위해 일부 플라스틱의 투과성을 증가시킵니다. 메탄올의 이러한 성질은 연료로부터 휘발성 유기 화합물 (VOCs)의 배출을 증가시킬 가능성을 가지며, 이는 대류권 오존 증가 및 인간에 의한 노출 가능성을 증가시킵니다.

추운 날씨에 낮은 변동성 : 순수한 메탄올 연료 엔진은 시작하기가 어려울 수 있으며 예열되기 전까지는 비효율적으로 작동합니다. 그래서 ICE에는 일반적으로 85 %의 메탄올과 15 %의 가솔린을 함유 한 혼합물이 사용됩니다. 가솔린 엔진은 더 낮은 온도에서도 엔진을 시동 할 수 있습니다.
낮은 수준의 노출을 제외하고 메탄올은 독성이 있습니다. 메탄올은 더 많은 양 (30 ~ 100 mL)으로 섭취하면 치명적입니다. 그러나 가솔린 (120-300 mL)과 디젤 연료를 포함한 대부분의 모터 연료도 마찬가지입니다. 가솔린은 또한 발암 성으로 알려진 많은 화합물 (예 : 벤젠)을 소량 함유하고 있습니다. 메탄올은 발암 물질이 아니며 발암 물질도 포함되어 있지 않습니다. 그러나, 메탄올은 체내에서 포름 알데히드로 대사 될 수 있으며 이는 독성 및 발암 성입니다. 메탄올은 인체 및 식용 열매에서 소량으로 자연 발생합니다.
메탄올은 액체입니다. 메탄올 누출이 없어지지 않는 열린 공간에서 수소에 비해 화재 위험이 더 큽니다. 메탄올은 가솔린과 달리 보이지 않게 연소됩니다. 그러나 가솔린에 비해 메탄올은 훨씬 안전합니다. 발화 할 때 발화가 적고 발열량이 적습니다. 메탄올 화재는 일반 물로 가솔린이 물 위에 뜨고 계속 타는 동안 소화 될 수 있습니다. EPA는 가솔린에서 메탄올로 연료를 전환하면 연료 관련 화재 발생률을 90 %까지 줄일 수있을 것으로 추정했습니다.
메탄올은 수용성이다 : 우발적으로 방출되면,이 위험은 철저하게 연구되지는 않았지만, 상대적으로 빠른 지하수 운송을 받아 지하수 오염을 일으킬 수있다. 그러나 환경에서 메탄올을 우발적으로 배출하면 유사한 가솔린이나 원유 ​​유출보다 훨씬 적은 피해를 입힐 수 있습니다. 이 연료 들과는 달리 메탄올은 생분해 성이며 물에 완전히 용해되며 미생물이 생분해되기에 충분히 낮은 농도로 급속히 희석 될 것입니다. 이 효과는 메탄올이 이미 탈질과 박테리아의 영양분으로 사용되는 수처리 설비에서 이미 활용되고 있습니다.

신청
그런 다음 디메틸 에테르와 같은 메탄올과 그 유도체를 고전적인 내연 기관과 메탄올 연료 전지의 연료로 전기를 생산하는 데 사용할 수 있습니다.

실내 온도에서 액체 인 메탄올의 저장, 수송 및 분배는 기존 인프라 및 기술을 사용할 수 있습니다. 따라서 소비자와 재생 에너지 생산자 간의 거리가 효율적으로 연결될 수 있습니다. 에너지 저장 밀도는 가솔린 및 디젤의 저장 밀도의 약 50 %입니다.

유럽
아이슬란드의 Carbon Recycling International은 메탄올 생산 공장을 운영하고 있습니다. 식물은 Olah의 이름을 따서 명명되었습니다.

독일에는 제련소에서 메탄올을 생산하기위한 티센 크루프 (TiSS)의 Carbon2Chem 이니셔티브 프로젝트와 연방 교육 연구부 (Education and Research and Ministry of Education and Research) 프로젝트가 있습니다.

중국
컨설팅 회사 인 Methanol Market Services Asia (MMSA)의 조사에 따르면 전세계 용량은 2027 년에 5,580 만 톤 증가 할 것으로 추정되며 그 중 3 천 8 백만 톤이 연료로 사용됩니다.

중국의 메탄올 생산은 주로 석탄을 원료로하며 M85, M100과 같은 고농축 메탄올 함유 연료 및 디메틸 에테르와 같은 유도체로 사용됩니다. 2007 년 중국의 메탄올 현장 가격은 휘발유 가격의 약 40 %를 차지했습니다. 중국의 주위원회는 국가 메탄올 연료 표준을 개발 중이며, 중국 자동차 제조업체는 개선 된 메탄올 엔진을 개발하기 위해 노력하고 있습니다.

메탄올의 디메틸 에테르 생산 능력은 2007 년 100 만 톤에서 600 만 톤 이상으로 증가 할 것으로 예상됩니다. Sinopec 만이 DME 생산 능력을 300 만 톤으로 확장하고자합니다.